طريقة تحضير محلول قياسي

 طريقة تحضير محلول قياسي

هذه الطريقة تستخدم للأحماض فقط لأن الأحماض عبارة عن مواد غير قياسية لأنها ‏قابلة للتطاير لذا فإنه لا يمكن تحضير محاليل قياسية منها مباشرة، لذلك يستخدم ‏محلول معلوم التركيز بصورة تقريبية لتعيين تركيز المحلول بالضبط بمعايرته بمحلول ‏قياسي لقاعدة وهي كربونات الصوديوم.‏
فلنفترض أننا نود تحضير محلول من حمض الهيدروكلوريك ( ‏HCl‏ ) تركيزه ( 1 ‏M‏ ) ‏وحجمه ( 100مل ) .‏
علما بأن تركيز حمض الهيروكلوريك الموجود في المختبر يساوي تقريبا 36 % وبعضها ‏‏37 % ( التركيز هنا معبر عنه بالنسبة المئوية للكتلة المذابة ) وكثافته 1.18مل/جرام ‏‏) ) .
 نحسب كتلة الحمض اللازمة لتحضير ( 100 مل ) بتركيز ( 1 ‏M‏ ).‏


طريقة تحضير محلول قياسي
طريقة تحضير محلول قياسي

بما أن كتلة المول من ‏HCl = 1 + 35.5 = 36.5 g
إذن كتلة الحمض = كتلة المول × التركيز المولاري × الحجم باللتر
‏= 36.5 × 1 × 0.1 = 3.65 جرام
بما أن الحمض تركيزه 36%‏
إذن كل 36جرام من الحمض توجد في 100 جرام من المحلول
إذن 3.65جرام من الحمض توجد في ‏Xجرام من المحلول
طرفين في وسطين........... إذن كتلة الحمض =؟؟؟؟
g 10 = 36 / ( 100 × 3.65) = X
إذن كتلة الحمض = 10جرام
ويسهل علينا أخذ كمية الحمض بالحجم فضلا عن وزنها نظرا لأن المادة غير قياسية ‏وستكون عملية الوزن غير قياسية
إذن حجم الحمض = 10 / 1.18 = 8.5 مل
خطوات العمل :‏
‏1- خذ ( 8.5 مل ) من الحمض المركز بحرص شديد وذلك بواسطة الماصة والمخبار ‏المدرج .‏
‏2- انقل الحمض بحرص وبالتدريج إلى الدورق الحجمي ( 100 مل ) الذي يحتوي ‏على كمية من الماء المقطر مستعينا بالقمع مع رج الدورق دائريا وببطء بعد كل إضافة ‏‏.‏
‏3- اغسل المخبار المدرج بقليل من الماء المقطر واضف ماء الغسيل إلى الدورق، كرر ‏هذه العملية مرتين .‏
‏4- اكمل الدورق بالماء المقطر حتى العلامة .‏
‏5- سد الدورق بالسدادة الخاصة به ثم رجه باحتراس دائريا حتى يختلط المحلول ‏تماما .‏
وبذلك نكون قد حصلنا على محلول من حمض الهيدروكلوريك ( ‏HCl‏ ) تركيزه ( 1 ‏M‏ ‏‏) تقريبا .‏





الزوار وصلوا لهذه الصفحة عن طريق العناوين التالية :
 
طريقة تحضير محلول قياسي بمعلومية التركيز .
كيفية تحضير محلول قياسي .
طريقة عمل المحلول القياسي للسوائل .
طريقة تحضير محلول قياسي .
طريقة تحضير المحلول القياسي .

 


تعليقات